Question

4) Qual é a quantidade, em gramas, de gás
oxigênio necessária para fornecer 21 mol
de gás carbônico, CO2 (g), na queima
completa do butano, CH4(g)?
Dados: CH4 +_0₂ →_CO₂ +_H₂O (não
balanceada)
Dados: C = 12; H = 1; O = 16

Answer 1

Resposta:

1344g de O2

Explicação:

(Não garanto que esteja certo, mas eu tentei.)

Primeiramente temos que balancear a equação dada, fazendo isso, encontraremos:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Balanceando a equação, precisamos agora fazer a interpretação da questão.

Só serão utilizados o O2 e o CO2, portanto, esqueça o metano e a água.

Se O2 tem o coeficiente 2 na frente, quer dizer que existem 2 mols desse gás, no CO2 não tem coeficiente, fica-se subentendido o número 1, portanto, apenas 1 mol.

Fazendo a massa molar de ambos, vemos que no O2 a massa é de 32g/mol (16.2), e no CO2 é 44g/mol. (16.2 + 12)

Aí fica:

2 mols de O2 - 1 mol de CO2

2.(32g/mol) - 1.(44 g/mol)

Mas não é isso que queremos, queremos achar a quantidade em gramas do O2 com 21 mols de gás carbônico (CO2), portanto multiplicamos a massa molar do dióxido de carbono (CO2) vezes 21.

Fica assim:

2.(32g/mol) - 1.(44g/mol)

x - 21.(44g/mol)

X é o que a gente quer, fazendo a multiplicação cruzada:

44x=(21.44).(2.32)

44x=924.64

44x=59136

x=59136/44

x=1344g

Portanto, são precisos 1344 gramas de O2 para fornecer 21 mols de CO2.

Bons estudos e uma boa tarde!