Na reação de decomposição de PCl5, em equilíbrio temos Kp = 78,3 e a pressão parcial de 1,28 atm para cada um dos produtos: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) Considerando o exposto, assinale a opção que determina a pressão parcial de PCl5 no equilíbrio. Escolha uma opção:
Respostas
No equilíbrio químico da reação de decomposição do PCl₅ (pentacloreto de fósforo), temos que a sua pressão parcial é de 0,021 atm.
Constante de equilíbrio Kp (pressões parciais)
A constante de equilíbrio de uma reação, em termos de pressões parciais é dada pela razão:
Kp = p(Produtos) / p(Reagentes)
Pressão parcial do pentacloreto de fósforo (PCl₅)
Sabemos as pressões parciais dos produtos da reação de decomposição do pentacloreto de fósforo (PCl₅). Sabemos também o valor da constante de equilíbrio Kp, então basta aplicar a definição:
p(Produtos) / p(Reagentes) = Kp
( p(PCl₃) . p(Cl₂) ) / p(PCl₅) = Kp
p(PCl₅) = p(PCl₃) . p(Cl₂) / Kp
p(PCl₅) = 1,28 x 1,28 / 78,3
p(PCl₅) = 0,021 atm
Logo, a pressão parcial do pentacloreto de fósforo (PCl₅) no equilíbrio químico da reação de decomposição é 0,021 atm (atmosferas).
Saiba mais sobre equilíbrio químico em: https://brainly.com.br/tarefa/47368517
#SPJ1