Question

Calcule as concentrações de íons H+ e OH- de uma solução 0,001 M de Ca(OH)2?

Answer 1

Por ser hidróxido de cálcio, sabe-seque esta é uma solução alcalina, que se dissocia liberando íons hidróxido no meio (OH-)

Assim, a dissociação de um mol de base fornece dois mols de hidróxido:

Ca(OH)2 --------> Ca2+  +  2 OH-

Assim, a partir de 0,001 mol de Ca(OH)2 se terá 0,002 mols de OH-

A relação entre concentração de H+ e OH- em uma solução aquosa é:
[H+] [OH-] = 1,0 x 10^-14 mols/L

Assim:
[H+] x 2,0x10^-3  = 1,0x10^-14

Assim, [OH-] = 0,5x10^-3
            [H+]   = 2,0x10^-11

Espero ter ajudado
Vitor Hugo