Respostas
Podemos afirmar diante das técnicas dos balões meteorológicos que ambos os balões apresentariam o mesmo volume e pressão, com diferença no número de mols. Por isso apenas a asserção I apresenta uma proposição verdadeira.
Portanto, o gabarito para esta questão é a alternativa A.
Caracterizando os balões
Diante da Lei dos Gases Ideais, podemos considerar:
- p.V = n.R.T
Logo, o enunciado nos traz algumas informações importantes:
- Balão de hélio em uma temperatura de 23 ºC ou 300 K;
- Balão de hidrogênio em uma temperatura de 0 ºC ou 273 K.
Logo, para ambos os balões apresentarem a mesma pressão e o mesmo volume, o número de mols será diferente para cada um dos gases, pois as temperaturas não são as mesmas.
Assim, se mantivermos os mesmos números de mols, a pressão de ambos os balões não seria igual, pois a temperatura continua diferente.
Concluímos assim, que o número de mols do hélio precisa ser menor comparado ao do hidrogênio, assim tanto a pressão quanto o volume serão os mesmos para os gases.
Complemento do enunciado
[...] que em geral sobem até a estratosfera (entre 7 e 17 até 50 km de altitude), mas podem chegar à mesosfera (entre 50 a 85 km de altitude). As sondas (sensores que transmitem informações em tempo real) que os balões transportam medem a pressão atmosférica, a temperatura e a umidade relativa do ar, em altitude."
Um balão meteorológico contendo Hélio está a 23 °C. Um segundo balão contém o gás Hidrogênio e está localizado em uma região a 0 °C. Sobre estes balões podemos dizer que:
I- Os dois balões teriam o mesmo volume, somente com o número de mols diferentes, a uma mesma pressão.
II- Os dois balões com mesmo volume e mesmo número de mols, teriam pressões iguais.
III- Tendo os balões a mesma pressão e volume, o balão de He teria um número de mols maior.
Selecione uma alternativa:
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
Entenda mais sobre Lei dos Gases Ideais aqui:
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