Uma amostra de uma bebida, vendida comercialmente como energético foi coletada e analisada em laboratório, onde identificou-se uma concentração de íons oh – igual a 10– 11 mol/l a 25oc. Após a análise, pode-se concluir que o ph e o caráter da solução são, respectivamente iguais a:
Respostas
O pH da amostra de uma bebida será ácida e com pH = 3.
O pH de uma solução
O pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução aquosa o pH indica a concentração de íons de hidrogênio presentes em certas soluções.
Em solução aquosa, a escala de pH normalmente varia de 0 a 14. Soluções com pH menor que 7 são ácidas. Por outro lado, as soluções alcalinas têm um pH maior que 7. A solução é considerada neutra quando seu pH é igual a 7.
Para calcular o pH utilizamos pH - pOH = 14. Como a concentração é [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L encontramos primeiro pOH para encontrar o pH.
pOH = - log[OH⁻]
pOH = -log 10⁻¹¹
pOH = 11
pH - pOH = 14
pH - 11 = 14
pH = 14 -11
pH = 3
A solução será ácida já que o pH = 3 sendo menor que 7.
Saiba mais sobre pH de soluções, aqui:
brainly.com.br/tarefa/4063808
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