Question

15 – (PUC-MG) O sulfeto de carbono (CS2) é um líquido incolor, muito volátil, tóxico e inflamável, empregado como solvente em laboratórios. Conhecendo-se as seguintes equações de formação a 25 ºC e 1 atm: C(grafite) O2(g) → CO2(g) Δ H1 = –394,0 kJ mol–1 Srômbico O2(g) → SO2(g) Δ H2 = – 297,0 kJ mol–1 CS2(I) 3 O2(g) → CO2(g) 2 SO2(g) Δ H3 = – 1072,0 kJ mol–1 O valor da variação de entalpia (ΔH) para a reação de formação do sulfeto de carbono líquido é, em kJ. Mol–1 , igual a:

Answer 1

O sulfeto de Carbono possuí um valor de variação de entalpia de +84 kJ.

O que é o processo de Entalpia:

O processo de Entalpia (H) refere-se a quantidade de energia encontrada em uma determinada substância e que pode ser alterada por meio de reações químicas, sendo que elas podem ser exotérmicas, aquelas que liberam calor ou endotérmicas aquelas que absorvem calor.

A fórmula para se calcular a Entalpia e:

ΔH = Hp – Hr

Onde:

• ΔH = variação de entalpia
• Hp = entalpia do produto
• Hr = entalpia do reagente

O enunciado nos informa que as reações químicas que são:

• C + O2 ---> CO2 (DH = -394kJ)
• S + O2 ---> SO2 (DH= -297kJ)
• CS + 3O2 ---> CO2 + 2SO2 (DH = -1072,0kJ)

Logo, para descobrirmos o valor da entalpia devemos colocar os valores descobertos na fórmula.

ΔH = Hp – Hr

(-394) + (-594) + (1072)

DHf = +84 kJ

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