Respostas
Serão formados, ao total, cerca de 7,8 mols de água na reação de combustão completa do etanol.
Combustão completa do etanol
O enunciado completo pergunta a quantidade de mols de água formados quando ocorre a queima de 120g de etanol.
Para descobrir a quantidade de mols de água formados, o primeiro passo é observar a equação balanceada da reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Considere também a massa molar do etanol e a massa molar da água:
- Massa molar da água: 18g/mol
- Massa molar do etanol: 46g/mol
Para descobrirmos a quantidade de mols presentes 120g de etanol, basta fazer o seguinte cálculo:
120/46 = 2,6 mols de etanol
Observe que, na equação, o número de mols de água é sempre o triplo do número de mols de etanol. Então, temos:
2,6 * 3 = 7,8 mols
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