Question

Qual será a massa de butanol (CaHo0) necessária para prepararmos 1000 mL de uma solução que apresenta 0,01 mol/L de concentração? Dados: Massa Molar do CaHo0 = 74g/mol.​

Answer 1

Resposta:

m = 135,14 ug ou 135.14x10^-6 g

Explicação:

C = n/v (onde C é a concentração em mol/L, n o numero de mol e v o volume em L)

C = m/(MM.V) (onde m é a massa em g, e MM é a massa molar)

0.01 = m/(74x1)

m = 135,14 ug ou 135.14x10^-6 g

Answer 2

Executado os cálculos necessários verificamos que a massa do solvente para o preparo da solução é de m= 0,74 g

Dados

m₁= ?

V= 1000 mℓ ==> V= 1 ℓ

M= 0,01 moℓ/ℓ

MM(C₄H₉OH)= 74 g/moℓ

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}$   onde

M= concentração molar (mol/ℓ)

M₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (ℓ)

$m_1= 0,01~mo\ell/\ell\times74~g/mo\ell\times1~\ell\\ \\ m_1=0,74~g$

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