Question

mínimos coeficientes que acertam a equação abaixo são; CaO + P2O5 -----------> Ca3(PO4)2

Answer 1

Resposta:

$3CaO + P_{2}O_{5}$ → $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

Explicação:

Você precisa igualar a quantidade de átomos do lado direito (Produtos) com a do lado esquerdo (Reagentes).

Resolução:

1º Etapa:

contar a quantidade de cada tipo de átomo no balanceamento

$CaO+P_{2}O_{5}$ → $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

2º Etapa:

iguale a quantidade de átomos:

$3CaO + P_{2}O_{5}$ → $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

Veja que:

na primeira etapa havia do lado esquerdo:

• 1 Ca
• 6 O
• 2 P

Já no lado direito havia:

• 3 Ca
• 2 P
• 8 O

na segunda etapa havia do lado esquerdo:

• 3 Ca
• 8 O
• 2 P

já no lado direito havia:

• 3 Ca
• 8 O
• 2 P

Pensa comigo:

se eu tenho (fora o CaO) na primeira etapa do lado esquerdo 5 oxigênio e no lado direito eu tenho 8 eu preciso de 3 para completar e ainda olha que Interessante: eu também preciso de 3 cálcio para estabilizar! Qual parte da esquerda pode fornecer isso rapidamente? O CaO, porque ele tem 1 elemento de cada, logo colocamos 3 moléculas de CaO na reação e assim temos a quantidade exata para que essa reação ocorra.