Question

A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas: I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8). II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização. III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do telúrio (Z = 52). IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de um átomo do grupo 2. É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões): a. Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. B. Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. C. Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. D. Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. E. Apenas a afirmativa I é verdadeira

Answer 1

Sobre a tabela periódica e as propriedades dos elementos químicos, podemos dizer que as afirmativas III e IV estão corretas, portanto, nenhuma das alternativas apontadas está correta.

Corrigindo as afirmações incorretas sobre as propriedades dos elementos

I. Esta alternativa está incorreta porque o raio atômico do fósforo é maior do que o do oxigênio. Isso acontece porque fósforo tem mais níveis de energia preenchidos com elétrons, o que aumenta o raio atômico dessa espécie química;

II. Normalmente, a primeira energia de ionização de um átomo é maior do que a segunda energia de ionização.

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#SPJ4