A quantidade de mols de água formada na combustão completa será, aproximadamente, a) 2,8. B) 7,8. C) 50,0. D) 140,9. E) 152,0
Respostas
A quantidade de mols de água formada na combustão do etanol será de 7,8, como indicado pela alternativa b).
Combustão do etanol
O enunciado completo dessa questão pergunta a quantidade de mols de água formados a partir da queima de 120g de etanol.
O primeiro passo para descobrir esse valor é observar a equação balanceada da reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Observe, também, as massas molares da água e do etanol:
- Massa molar da água: 18g/mol
- Massa molar do etanol: 46g/mol
Agora, vamos descobrir o número de mols em 120g de etanol:
120/46 = 2,6 mol de etanol
Observe, novamente, a equação da reação de combustão: a proporção de mols de etanol para mols de água é sempre de 1 para 3.
Então, para descobrirmos o número de mols de água, basta multiplicar o número de mols de etanol obtidos acima por 3:
2,6 * 3 = 7,8
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