Question

5 - A massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8,2 litros, a 127°C e à pressão de 2 atm é:(Dados: R= 0,082 atm.L/K.mol; N = 14g?mol)

Answer 1

$127^0 C = 400 K$

Lei dos gases : $P.V = \frac{m}{MM} . R.T$

MM N2 = 28 g / mol

$2.8,2 = \frac{m}{28} . (0,082).400$


$16,4= \frac{32,8m}{28}$

$459,2= 32,8m$

$m = 14g$

Answer 2

Podemos afirmar que a massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8,2 litros, a 127°C e à pressão de 2 atm é equivalente a 14 gramas.

Para responder de forma segura esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o que nos diz a Lei dos gases, segundo a qual:

P . v = n . R . T

onde:

p = pressão

v = volume

R = constante universal dos gases

T= temperatura em Kelvin

 

Sendo assim, basta que façamos as devidas substituições com os valores informados, acompanhe:

2 . 8,2 = n . 0,082 . 400

n =  0,5 mol

mas

MM N2= 28g / mol

massa = MM x mol

assim,

massa de N2

= 28 x 0,5  

=  14 gramas.

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