Question

O monóxido de carbono (CO) é um gás inodoro, incolor e tóxico. Obtido através da combustão incompleta de combustíveis fósseis, o gás quando inalado, pode matar em minutos, já que penetra os pulmões e impede o sangue de transportar oxigênio. Considere a seguinte reação.

Questão #58

2 CO(g)+O2(g) — 2 COLE)

Questão #59

Considerando-se que a reação entre o monóxido de carbono e o gás oxigênio representada abaixo seja completa, a massa de CO₂ presente no final da reação entre 9,0 mol de CO e 6,0 mol de Oz, ocorrendo em um recipiente fechado, é

Questão #60

(Dados: C = 12; 0 = 16)

Answer 1

A reação completa entre 6 mols de CO e 9 mols de  $O_{2}$ formam 396 g de $CO_{2}$.

Reagente limitante

É o reagente que limita a quantidade de produto formado, pois ele é o que está em menor quantidade. Quando é dada a informação a respeito de todos os reagentes presentes, é necessário ver qual é o limitante.

Tendo que a reação balanceada é dada por:

$2 CO+O_{2}$ → $2CO_{2}$

O enunciado nos fornece dois valores de reagentes. Sendo assim, primeiro precisamos verificar qual o reagente limitante. Primeiro, devemos calcular o valor de $O_{2}$ que será necessário se usarmos todo CO disponível.

2 mol de CO ------ 1 mol de $O_{2}$

9 mols ------- x

x = 4,5 mols de $O_{2}$

Agora, devemos calcular o valor de CO que será necessário se usarmos todo $O_{2}$  disponível.

2 mol de CO ------ 1 mol de $O_{2}$

y -------- 6 mols

y = 12 mols de CO

Dessa forma, podemos verificar que o CO é o reagente limitante, pois para consumirmos todo    $O_{2}$ seria necessário mais CO do que temos disponível.

O enunciado pede a massa de $CO_{2}$ que será formada, assim, temos que calcular a massa molar do mesmo utilizando as massas dos átomos.

C = 12

O = 16

Massa molar $CO_{2}$ = 12*1 + 2*16

Massa molar $CO_{2}$ = 44g

Dessa forma, utilizando ainda as relações estequiométricas, temos que:

2 mol de CO ------ 2 * 44g de $CO_{2}$

9 mols -------- z

z = 396 g de $CO_{2}$ formados

Veja mais sobre reagente limitante em: https://brainly.com.br/tarefa/54066954

#SPJ9