O monóxido de carbono (CO) é um gás inodoro, incolor e tóxico. Obtido através da combustão incompleta de combustíveis fósseis, o gás quando inalado, pode matar em minutos, já que penetra os pulmões e impede o sangue de transportar oxigênio. Considere a seguinte reação.
Questão #58
2 CO(g)+O2(g) — 2 COLE)
Questão #59
Considerando-se que a reação entre o monóxido de carbono e o gás oxigênio representada abaixo seja completa, a massa de CO₂ presente no final da reação entre 9,0 mol de CO e 6,0 mol de Oz, ocorrendo em um recipiente fechado, é
Questão #60
(Dados: C = 12; 0 = 16)
Respostas
A reação completa entre 6 mols de CO e 9 mols de formam 396 g de .
Reagente limitante
É o reagente que limita a quantidade de produto formado, pois ele é o que está em menor quantidade. Quando é dada a informação a respeito de todos os reagentes presentes, é necessário ver qual é o limitante.
Tendo que a reação balanceada é dada por:
→
O enunciado nos fornece dois valores de reagentes. Sendo assim, primeiro precisamos verificar qual o reagente limitante. Primeiro, devemos calcular o valor de que será necessário se usarmos todo CO disponível.
2 mol de CO ------ 1 mol de
9 mols ------- x
x = 4,5 mols de
Agora, devemos calcular o valor de CO que será necessário se usarmos todo disponível.
2 mol de CO ------ 1 mol de
y -------- 6 mols
y = 12 mols de CO
Dessa forma, podemos verificar que o CO é o reagente limitante, pois para consumirmos todo seria necessário mais CO do que temos disponível.
O enunciado pede a massa de que será formada, assim, temos que calcular a massa molar do mesmo utilizando as massas dos átomos.
C = 12
O = 16
Massa molar = 12*1 + 2*16
Massa molar = 44g
Dessa forma, utilizando ainda as relações estequiométricas, temos que:
2 mol de CO ------ 2 * 44g de
9 mols -------- z
z = 396 g de formados
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