Question

(Unifenas-MG) As curvas de solubilidade são curvas experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade em diferentes temperaturas.

O2, por ser uma substânciaapolar, apresenta poucasolubilidade em água (polar). A baixa quanti-

dadede O2, dissolvidoem água, compromete a vida aquática.

Os gráficos ao lado mostram a solubilidadedeO2 eN2 emH2O, a diferentes temperaturas e pressões. Analisando-se os gráficos, conclui-se que:

a) Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a quantidade de N2 absorvido diminuirá.
b) Aumentando-se a temperatura, a 1atm de pressão, as quantidades de O2 e N2 solubilizados em água diminuem; enquanto que aumentando-se a pressão, a 25 °C, as quantidades de O2 e N2 aumentam.
c) A 20 °C e 1atm, a quantidade de O2 dissolvido em 100 g de H2O é superior a 5 $ 10#3 g.
d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 solubilizado em água supera o de O2, devido ao maior teor de N2, no ar atmosférico.
e) O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, por ser uma molécula polar.

Answer 1

Essa questão deve se ter cuidado pois os gráficos são inversamente proporcionais.

a) Errado: Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a quantidade de N2 absorvido diminuirá.
Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a quantidade de N2 dissolvido em solução aumentará proporcionalmente.

b) Errado: Aumentando-se a temperatura, a 1atm de pressão, as quantidades de O2 e N2 solubilizados em água diminuem; enquanto que aumentando-se a pressão, a 25 °C, as quantidades de O2 e N2 aumentam.
Aumentando a temperatura a 1atm (segundo gráfico) a quantidade de N2 e O2 aumentam, já que linearidade dos gráficos são "de cima pra baixo", enquanto aumentando-se a temperatura a 25°C a quantidade de N2 e O2 dissolvidos aumentam.

c) Correto: A 20 °C e 1atm, a quantidade de O2 dissolvido em 100 g de H2O é superior a 5 x 10 -³ g.
A 20°C e 1 atm (2° gráfico) a quantidade de O2 dissolvido em água é superior a 5 x 10 -³

d) Errado: Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 solubilizado em água supera o de O2, devido ao maior teor de N2, no aratmosférico.
No primeiro gráfico, a quantidade de N2 dissolvido é menor que O2.

e) Errado: O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, por ser uma molécula polar.
O próprio exercício disse que O2 é pouco solúvel e um gás apolar.