Question

O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -730 Kcal/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –94 kcal/mol e –68 kcal/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

Answer 1

Resposta: A entalpia de formação do fenol é igual a +38,0 kJ/mol

Explicação:

Sabemos que ΔH = Δfinal - Δinicial e que ΔH = -730 , portanto:

-730 = Δfinal - Δinicial

Δfinal = (6*-94) + (3*-68) = (-564) + (-204) = (-768) kJ/mol

Agora que sabemos ΔH e Δfinal:

-730 = -768 + Δincial

-730 + 768 = Δincial

Δincial = 38 kJ/mol

:)