11) Dadas as reações: I. C(grafite) O2(g) CO2(g) ΔH = - 394 Kj/mol II. H2(g) O2(g) H2O(l) ΔH = - 286 Kj/mol III. C2H6O(l) 3 O2(g) 2 CO2(g) 3 H2O(l) ΔH = - 1368 Kj/mol Calcule o ΔH da reação 2 C(grafite) 3 H2(g) O2(g) C2H6O(l)
Respostas
A entalpia de formação da reação 2C + 3H₂ + 1/2O₂ ⇄ C₂H₆O será ΔH = -278 Kj/mol.
Entalpia de Formação
Para calcular a entalpia de formação da reação 2C + 3H₂ + 1/2O₂ ⇄ C₂H₆O. Podemos somar as equações I, II e III para resultar na reação desejada.
I. C+O₂ ⇄ CO₂ ΔH = -394Kj/mol
II. H₂ + 1/2O₂ ⇆ H₂O ΔH = -286Kj/mol
III. C₂H₂O + 3O₂ ⇆2CO₂ + 3H₂O ΔH = -1368Kj/mol
Manipulando as reações temos que, multiplicamos a equação I por dois e a equação II por três e invertendo a equação III obtemos a equação desejada e por fim soma-se as entalpias.
2C + 2O₂ ⇄ 2CO₂ ΔH =2(- 394 Kj/mol) = -788Kj/mol
3H₂ + 3/2O₂ ⇆ 3H₂O ΔH = 3(- 286 Kj/mol) = -858Kj/mol
2CO₂ + 3H₂O ⇆ C₂H₂O + 3O₂ ΔH = -1(- 1368 Kj/mol) = +1368Kj/mol
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2C + 3H₂ + 1/2O₂ ⇄ C₂H₆O ΔH = -788 - 858 + 1368 = -278Kj/mol
Portanto, A entalpia da reação será ΔH = -278Kj/mol.
Saiba mais sobre entalpia de formação, aqui:
brainly.com.br/tarefa/24721206
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