Respostas
Resposta da 5:
(a) H₂SO₃
Nome: ácido sulfuroso
Classificação: diácido, oxiácido, moderado.
Reação de ionização: H₂SO₃ + 2H₂O ⇄ 2H₃O⁺ + SO₃²⁻
(b) HClO₄
Nome: ácido perclórico
Classificação: monoácido, oxiácido, forte.
Reação de ionização: HClO₄ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + ClO₄⁻
(c) HBr
Nome: ácido bromídrico
Classificação: monoácido, hidrácido, forte.
Reação de ionização: HBr + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Br⁻
(d) HNO₂
Nome: ácido nitroso
Classificação: monoácido, oxiácido, fraco.
Reação de ionização: HNO₂ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + NO₂⁻
(e) H₂S
Nome: ácido sulfídrico
Classificação: diácido, hidrácido, fraco.
Reação de ionização: H₂S + 2H₂O ⇄ 2H₃O⁺ + S²⁻
Ácidos inorgânicos
Os ácidos são classificados por Arrhenius como espécies que, em meio aquoso, liberam como íon positivo apenas o hidrônio (H⁺/H₃O⁺).
Exemplo: ionização de um ácido HA
HA + H₂O ⇄ H₃O⁺ + A⁻
Os ácidos podem ser classificados de 3 formas:
1) Número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: 1 hidrogênio ionizável.
Diácidos: 2 hidrogênios ionizáveis.
Triácidos: 3 hidrogênios ionizáveis.
Tetrácidos: 4 hidrogênios ionizáveis.
2) Presença de oxigênio:
Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula.
Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula.
3) Força ácida:
Fracos: HCN, H₂S, HNO₂, H₃BO₃
Moderados: HF, H₂SO₃, H₃PO₄
Fortes: HCl, HI, HBr, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄
A nomenclatura dos ácidos será desta forma:
Ácido + nome do ânion + ídrico/ico/oso
Se o nome do ânion terminar em:
eto ⇒ o nome do ácido tem a terminação ídrico.
ato ⇒ o nome do ácido tem a terminação ico.
ito ⇒ o nome do ácido tem a terminação oso.
Neste problema devemos dar o nome, classificação e a reação de ionização de 5 ácidos:
Item a) H₂SO₃
Este ácido é formado pelo ânion SO₃²⁻ (sulfito). Seu nome será ácido sulfuroso.
Este ácido possui dois hidrogênios ionizáveis, portanto é um diácido.
Ele possui oxigênio em sua composição, logo é um oxiácido.
Sua força ácida é moderada.
Por ser um diácido, terá duas reações de ionização:
H₂SO₃ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HSO₃⁻
HSO₃⁻ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + SO₃²⁻
A reação de ionização total será:
H₂SO₃ + 2H₂O ⇄ 2H₃O⁺ + SO₃²⁻
Item b) HClO₄
Este ácido é formado pelo ânion ClO₄⁻ (perclorato). Seu nome será ácido perclórico.
Este ácido possui um hidrogênio ionizável, portanto é um monoácido.
Ele possui oxigênio em sua composição, logo é um oxiácido.
Sua força ácida é forte.
Por ser um monoácido, terá uma reação de ionização:
HClO₄ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + ClO₄⁻
Item c) HBr
Este ácido é formado pelo ânion Br⁻ (brometo). Seu nome será ácido bromídrico.
Este ácido possui um hidrogênio ionizável, portanto é um monoácido.
Ele não possui oxigênio em sua composição, logo é um hidrácido.
Sua força ácida é forte.
Por ser um monoácido, terá uma reação de ionização:
HBr + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Br⁻
Item d) HNO₂
Este ácido é formado pelo ânion NO₂⁻ (nitrito). Seu nome será ácido nitroso.
Este ácido possui um hidrogênio ionizável, portanto é um monoácido.
Ele possui oxigênio em sua composição, logo é um oxiácido.
Sua força ácida é fraca.
Por ser um monoácido, terá uma reação de ionização:
HNO₂ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + NO₂⁻
Item e) H₂S
Este ácido é formado pelo ânion S²⁻ (sulfeto). Seu nome será ácido sulfídrico.
Este ácido possui dois hidrogênios ionizáveis, portanto é um diácido.
Ele não possui oxigênio em sua composição, logo é um hidrácido.
Sua força ácida é fraca.
Por ser um diácido, terá duas reações de ionização:
H₂S + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HS⁻
HS⁻ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + S²⁻
A reação de ionização total será:
H₂S + 2H₂O ⇄ 2H₃O⁺ + S²⁻
Explicação:
Resumindo
A) acido sulfuroso SO3 -2
B) acido perclorico CLO4 -1 ou só -
C)acido bromidrico BR -
D) acido nitroso NO2 -
E)acido sulfidrico S -2