Question

O número de mols de ácido sulfúrico em 180 g desse composto. Dado: H2SO4 Dado: H = 1; S = 32; O = 16.​

Answer 1

Em 180 g de ácido sulfúrico, temos 1,84 mols.

Mol

Chamamos de mol a unidade definida para quantificar a matéria. Assim como a dúzia apresenta 12 unidades de qualquer coisa, o mol apresenta  6,02·10²³ unidades de qualquer coisa, embora seja usado frequentemente para moléculas, átomos, elétrons, e afins. Esse valor é chamado de Constante de Avogadro.

O mol também possui a chamada massa molar, definida como numericamente igual à massa atômica/molecular (u) só que na unidade de massa do sistema internacional (g). Sendo assim, temos a relação estequiométrica que dita que:

1 mol ------- Massa Molar (MM) ------- 6,02·10²³ partículas

Dessa forma, se queremos calcular o número de mols presentes em uma massa, podemos usar uma regra de 3.

O primeiro passo é calcular a massa molar do composto. Essa é dada pela soma das massas de todos os átomos multiplicada pelo número de vezes que cada átomo aparece na fórmula. Sendo assim, para o ácido sulfúrico temos:

H = 1

S = 32

O = 16

Massa Molar $H_{2}SO_{4}$ = 2*1 + 1*32 + 4*16

Massa Molar $H_{2}SO_{4}$ = 98 g

Assim, temos que:

1 mol de $H_{2}SO_{4}$ ------ 98 g

x mols ------- 180 g

x = 1,84 mols

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