Question

(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente: (40,11; 7,43 e 52,46)% (43,11; 4,43 e 52,46)% (41,11; 8,43 e 50,46)% (42,11; 6,43 e 51,46)% (43,11; 5,43 e 51,46)%

Answer 1

Após a execução dos cálculos concluímos que o C₁₂H₂₂O₁₁ é formado por 42,11% de carbono,  6,43% de hidrogênio e 51,46% de oxigênio.

Dados

MA(C): 12 u = 12 g

MA(H): 1 u = 1 g

MA(O): 16 u = 16 g

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> moℓ= 342 g

Fórmula percentual da molécula

Lembre que:

- composição percentual (fórmula percentual ou composição centesimal) indica a porcentagem em massa de cada elemento na substância, ou seja, indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância.

$Porcentagem~em~massa~do~elemento= \dfrac{massa~do~elemento\times~100\%}{massa~total~da~amostra}$

Obs: Pode ser aplicada, também Regra de três

- para o carbono

$P(C)=\dfrac{12\times12~g\times~100\%}{342~g} \\ \\ \\ P(C)=\dfrac{14400}{342} \\ \\ \\ P(C)=42,11\%$

- para o hidrogênio

$P(H)=\dfrac{1\times22~g\times~100\%}{180~g} \\ \\ \\ P(H)=\dfrac{2200}{180} \\ \\ \\ P(H)=6,43\%$

- para o oxigênio

$P(O)=100\%-(42,11\%+6,43\%)\\ \\ P(O)=100\%-48,54\\ \\ P(O)=51,46\%$

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