a Um sistema reacional em um reator tubular do tipo PFR) apresenta três gases: 1,00 g de Hélio; 14,0 g de monóxido de carbono; 10,0 g de óxido nítrico. A temperatura operacional é igual a 27,0 °C, capacidade do reator é de dois litros. Assinale a alternativa que apresenta o valor da pressão neste sistema. (Dados: massas atômicas: He = 4 u; C = 12 u; N = 14 u; 0 = 16)
Respostas
Utilizando a Equação de Clapeyron, encontramos que a pressão é igual a 13,3 atm; ou seja, a Letra A é a correta.
Avaliando as Condições de Equilíbrio
Segundo o Equilíbrio de Clapeyron, o produto entre a Pressão (P) e o Volume (V) é numericamente igual ao produto entre a quantidade de moles (n) de um gás, temperatura (T) e a constante ideal dos gases (R).
Ou seja:
PV = nRT
Para encontrar o equilíbrio, devemos primeiramente encontrar a quantidade total de moles. A quantidade de moles pode ser encontrada dividindo a massa do gás por sua massa molar.
n = massa / massa molar
Aplicando a equação, teremos:
- Quantidade de Moles do Hélio: 0,25 mol.
- Quantidade de Moles do Monóxido de Carbono: 0,50 mol.
- Quantidade de Moles do Óxido Nítrico: 0,33 mol.
- Quantidade Total de Moles: 1,08 mol.
Aplicando na Equação:
PV = nRT
P(2) = (1,08)(0,082)(300)
P = 13,3 atm.
Desse modo, a alternativa correta é a Letra A.
Alternativas a) 13,3 atm b) 0,31 atm c) 1,24 atm d) 21,6 atm
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