• Matéria: Química
  • Autor: santosedelvania8
  • Perguntado 3 anos atrás

Uma amostra de nitrogênio ocupa 117 ml a 100° C.a que temperatura em °C ele ocuparia 234ml se a pressão não mudou

Respostas

respondido por: socrinconsultoria
0

Vamos considerar que nas condições apresentadas, o nitrogênio é um gás ideal. Assim, podemos aplicar a lei dos gases ideias.

A Lei dos gases ideias é definida por: P*V = n*R*T, onde:

  • P= pressão
  • V = volume
  • n = número de mols (quantidade de matéria)
  • R = constante universal dos gases
  • T = temperatura (que deve sempre ser expressada em valores absolutos - Kelvin)

Quando um gás ideal se transforma, passando do estado 1 para o estado 2, com a quantidade de matéria constante, podemos rearranjar a Lei dos gases ideias para a seguinte expressão:

\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2 * V2}{T2}

Onde:

  • P1 = pressão inicial do sistema (vamos chamar de P)
  • V1 = volume inicial do sistema (117mL)
  • T1 = temperatura inicial do sistema (100oC = 373 K)
  • P2 = pressão final do sistema (não muda, portanto, P)
  • V2 = volume final do sistema (234mL)
  • T2 = temperatura final do sistema (o que queremos descobrir)

Portanto:

\frac{P * 117}{373} = \frac{P * 234}{T2}

T2 = 746 K

Convertendo para graus Celsius:

T2 = 746 - 273

T2 = 473 oC

A temperatura em que o nitrogênio ocuparia 234mL nas condições apresentadas é 473 oC.

Verifique mais questões sobre Lei dos Gases Ideais em:

brainly.com.br/tarefa/23315953

brainly.com.br/tarefa/8131923

#SPJ1

Perguntas similares