Uma amostra de nitrogênio ocupa 117 ml a 100° C.a que temperatura em °C ele ocuparia 234ml se a pressão não mudou
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Vamos considerar que nas condições apresentadas, o nitrogênio é um gás ideal. Assim, podemos aplicar a lei dos gases ideias.
A Lei dos gases ideias é definida por: P*V = n*R*T, onde:
- P= pressão
- V = volume
- n = número de mols (quantidade de matéria)
- R = constante universal dos gases
- T = temperatura (que deve sempre ser expressada em valores absolutos - Kelvin)
Quando um gás ideal se transforma, passando do estado 1 para o estado 2, com a quantidade de matéria constante, podemos rearranjar a Lei dos gases ideias para a seguinte expressão:
Onde:
- P1 = pressão inicial do sistema (vamos chamar de P)
- V1 = volume inicial do sistema (117mL)
- T1 = temperatura inicial do sistema (100oC = 373 K)
- P2 = pressão final do sistema (não muda, portanto, P)
- V2 = volume final do sistema (234mL)
- T2 = temperatura final do sistema (o que queremos descobrir)
Portanto:
T2 = 746 K
Convertendo para graus Celsius:
T2 = 746 - 273
T2 = 473 oC
A temperatura em que o nitrogênio ocuparia 234mL nas condições apresentadas é 473 oC.
Verifique mais questões sobre Lei dos Gases Ideais em:
brainly.com.br/tarefa/23315953
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