Question

Questão 8

Uma maneira razoavelmente eficiente para se determinar a densidade de um metal

desconhecido em laboratório de química é o método indireto. Para tanto foram

utilizados um erlenmeyer com tampa esmerilhada, água destilada, a amostra do metal e

uma balança de precisão com 2 casas decimais. No experimento foram obtidos os

seguintes valores:

Considerando que, nas condições do experimento, a densidade da água, ρ , é 1,00 g

cm e o metal está puro, é possível determinar que a massa específica específica do

metal é:

H2O

a) 8,57 g cm .

b) 7,43 g cm .

c) 8,96 g cm .

d) 8,90 g cm .

e) 7,87 g cm .​

Answer 1

c

pq eu acho q é

nn sei explicar

Answer 2

Resposta:

7,86 g/cm^3

Explicação:

Primeiramente, é preciso saber que a massa específica tem o mesmo valor da densidade, assim:

1- calculamos o volume de água inicial

480,12 - 193,41 = 286,71 g, já que a densidade da água é igual a 1, sabemos que esse valor é o volume também.

2- calculamos o volume de água no sistema final, com o metal, já que o volume do metal será igual ao volume de água inicial - com o metal, porque a água vai ser “derramada”

559,64 - 91,11 - 193, 41 = 275,12 volume de água.

3- calcular a massa específica

91,11/ 286,71 - 275,12 = 91,11/ 11,58 = 7,86 mL.

Espero que tenha entendido