Question

a água pode ser produzida pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio , segundo a reação representado por:

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) ---> H₂O(l).

calcule a massa de água formada quando reagirmos 6x10²⁵ moléculas de H₂ com quantidade suficiente de O₂.

Answer 1

Após a execução dos cálculos concluímos que a massa de água formada é de m= 1800 g;

Dados

n(H₂)= 3 x 10²⁵ moléculas

m(H₂O)= ?

MM(H₂O)= 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(ℓ).

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, 1 mol(H₂O)= 6,02 * 10²³ moléculas;

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de H₂ produz 1 moℓ de H₂O, assim:

Regra de três

$6,02\times10^{23} ~\´{a}tomos(H_{2}) ---18~g(H_{2} O)$

$6\times10^{25} ~\´{a}tomos(H_{2})-----m$

$m=\dfrac{18~g\times6\times10^{25} ~\´{a}tomos}{6,02\times10^{23} ~\´{a}tomos}$

$m=1,8\times10^{3} ~g(H_{2}O)\\ \\ m=1800~g(H_{2}O)$

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