Question

conhecendo as entalpias de formação a 25° C das substâncias indicadas abaixo, calcule o H
/\ de combustao do alcool etílico (C2 H6O) e do metano (CH4)​

Answer 1

Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que a entalpia de combustão do álcool etílico é ΔH= -1242 Kj/mol  e do metano ΔH= -667 Kj/mol

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

Dados

∆Hf (C₂H₅OH)(ℓ)= -278 Kj/mol

∆Hf(CH₄)(g)= -213 Kj/mol

∆Hf(CO₂)= -400 Kj/mol

∆Hf(H₂O)= -240 Kj/mol

∆Hf(O₂)= 0

∆Hcomb(C₂H₅OH)= ?

∆Hcomb(CH₄)= ?

a) Equação química balanceada

C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) + Q Kj

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 ∆Hf(CO₂) + 3 ∆Hf(H₂O) – [∆Hf(C₂H₆O + ∆Hf(O₂)]

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 * (-400 Kj) + 3 * (-240 Kj) – [-278 Kj + 0]

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -800 Kj - 720 Kj + 278 Kj

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1520 Kj + 278 Kj

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1242 Kj/mol

b) Equação química balanceada

CH₄ + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) + Q Kj

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

∆Hcomb(CH₄)= ∆Hf(CO₂) + 2*∆Hf(H₂O) - [∆Hf(CH₄ + ∆Hf(O₂)]

∆Hcomb(CH₄)= -400 Kj + 2*(-240 Kj) - [(-213 Kj + 0)]

∆Hcomb(CH₄)= -400 Kj - 480 Kj + 213 Kj

∆Hcomb(CH₄)= -880 Kj + 213 Kj

∆Hcomb(CH₄)= -667 Kj/mol

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53726628

                        https://brainly.com.br/tarefa/53741969