Question

(UFC-CE) - Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de Nz e 16,0 g de O2 a 300 K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) dos gases N2 e 02, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm. L. Mol-1. K-1. Massas molares em g/mol: N2: 28, 02; 32

Answer 1

Resposta:

Calculando N2

P.v = n . R . t

P = pressão = ?

v = volume = 2,0 litros

n = m1 / M1 = 42 / 28 = 1,5 mols

R = valor constante = 0,082

T = temperatura = 300k

P . v = n . R . t

P . 2 = 1,5 . 0,082 . 300

P . 2 = 36,9

P = 36,9 / 2

P = 18,45 atm

Calculando O2:

P.v = n . R . t

P = pressão = ?

v = volume = 2,0 litros

n = m1 / M1 = 16 / 32 = 0,5 mols

R = valor constante = 0,082

T = temperatura = 300k

P . v = n . R . t

P . 2 = 0,5 . 0,082 . 300

P . 2 =  12,3

P = 12,3 / 2

P =  6,15 atm

Resposta: As pressões dos Gases são respectivamente: 18,45 atm e 6,15 atm

Explicação:

Para calcular o número de mols n , usa-se a fórmula: n = m1 / M1

m1 = massa (gramas)

M1 = massa molar