Question

FÍSICA| Transformações gasosas

1) Sob uma pressão de 5 ATM e à temperatura de 0°C, um gás ocupa volume de 45 L. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 30 L numa transformação ISOTÉRMICA:

2) Calcule o volume final de um gás que ocupa inicialmente o volume de 10 L a 127°C, quando sua temperatura se eleva ISOBÁRICAMENTE para 327°C:

3) Um recipiente resiste até a pressão em 30.000 N/m^2 contém 4 L de gás a 127°C. Calcule a que temperatura a pressão aumentará para 40.000 N/m^2 e o volume de 10 L:

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Answer 1

Resposta:

1) P₂ = 7,5 atm;  2) V₂  = 15 L;  3) T₂ ≈ 1333,33 K = 1060 °C.

Explicação:

1) P₁.V₁ = P₂.V₂ (Isotérmica: T₁ = T₂)

5 . 45 = P₂ . 30

P₂ = (5 . 45) / 30

P₂ = 7,5 atm

2) V₁ / T₁ = V₂ / T₂ (Isobárico: P₁ = P₂)

Inicialmente, temos que converter as temperaturas de °C para K:

T_k = T_c + 273

Assim:

T₁ = 127 °C  ⇒  T₁ = 400 K

T₂ = 327 °C ⇒  T₂ = 600 K

Logo:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

10 / 400 = V₂ / 600

V₂  = (10 . 600) / 400

V₂  = 15 L

3) P₁ .V₁ / T₁ = P₂ .V₂ / T₂

(30000 . 4) / 400 = (40000 . 10) / T₂

T₂  = 400 . (40000 . 10) / (30000 . 4)

T₂ ≈ 1333,33 K = 1060 °C