Question

O acetileno, também conhecido na IUPAC como etino, é
o mais importante dos alcinos, devido à reação extremamente exotérmica em sua combustão completa, liberando
gás carbônico e água, segundo a reação abaixo.
C2
H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2
O(g)
Sabe-se que a entalpia molar de combustão completa do
acetileno é de 1298,6 kJ/mol, e que a entalpia molar de
formação desse mesmo gás é de +226,5 kJ/mol. Sabe-se,
também, que a entalpia molar de formação da água é de
285,5 kJ/mol.
Considerando-se essas informações, a entalpia molar de
formação do gás carbônico, em kJ, será de
(A) -786,6
(B) -450
(C) -393,3
(D) +786,6
(E) +614,3

Answer 1

A entalpia molar de formação do gás carbônico, em kJ, será de: ΔHCO2 = -393,3 kJ

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) refere-se a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dados:

• entalpia molar de combustão completa do acetileno = -1298,6 kJ/mol;
• entalpia molar de formação desse mesmo gás é de +226,5 kJ/mol;
• entalpia molar de formação da água é de -285,5 kJ/mol.

Reação:

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g)

ΔH = HProdutos – HReagentes

-1298,6 = [2 x ΔHCO2 - 285,5] - [226,5]

2 x ΔHCO2 = -1298,6 + 512

2 x ΔHCO2 = -786,6

ΔHCO2 = -393,3 kJ

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

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