Question

Considerando um átomo de um elemento d que perde elétrons para formar um cátion, sabe-se que este se forma a partir da perda primeiramente dos elétrons s mais externos. Entretanto, a maior parte dos elementos do bloco d forma íons com estados de oxidação diferentes porque os elétrons d têm energias semelhantes e um número variável deles pode se perder ao formar compostos. O ferro, por exemplo, forma Fe2+ e Fe3+; o cobre forma Cu+ e Cu2+. Embora o cobre seja semelhante ao potássio porque o elétron mais externo é um elétron s, o potássio só forma K+. A razão disso pode ser compreendida ao comparar a segunda energia de ionização, que é 1958 kJ/mol para o cobre e 3051 kJ/mol para o potássio. A partir das informações, julgue as alternativas como falsa (F) ou verdadeira (V). A) Para formar Cu2+, um elétron do Cu+ é removido da subcamada d, portanto, menos blindado à atração do núcleo. ( ) b) Para formar K2+, o elétron do K+ deve romper uma menor força de atração nuclear. ( ) c) O efeito de blindagem que atua no segundo elétron de valência do K é menor do que o relativo ao Cu. ( ) d) Por causa dos efeitos relativos à camada de valência e de blindagem, elétrons mais externos localizados em orbital s demandam menores valores para a energia de ionização. ( )

Answer 1

( F ) a) O íon Cu+ perde seu próximo elétron de subnível s, e não do subnível d para formar Cu2+.

( F ) b) A força de atração que mantem o próximo elétron de K+ é uma força muito maior de atração nuclear.

( F ) c) O efeito de blindagem do segundo elétron do K é maior em relação ao cobre.

( V ) d) Correto, quanto mais externo for o orbital, menor será a energia para remover um elétron dele.

Metais do bloco d

Nos metais d bloco d, veremos que tipicamente eles podem perder seus elétrons do orbital s, mas também podem perder alguns elétrons do orbital d, o que dá a característica de um mesmo metal com mais de um número de oxidação.

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