Fe2O3 + C → Fe + CO
Dados da massa molar dos elementos (g/mol) Fe = 55,85; O = 16; C = 12.
A equação não balanceada da obtenção do ferro a partir da hematita está demonstrada acima. Diante disso, qual será a massa de ferro em kg, produzida a partir de 1,5 toneladas da hematita, admitindo-se um rendimento de 88%?
Respostas
Considerando o enunciado e os conhecimentos referentes a rendimento de reações químicas, é possível afirmar que a massa de ferro produzida será de 923,25 Kg.
Sobre rendimento de reações químicas:
Inicialmente, precisamos balancear a equação química. Para isso, precisamos ajustar a quantidade de mols de cada substância. Notamos então no primeiro termo da equação que devemos triplicar o número de mols de CO no último termo da equação e que devemos dobrar o número de mols de Fe. Para finalizar, precisamos triplicar também os mols de C no segundo termo e, assim, ficaremos com a seguinte equação:
Agora, com os dados, descobrimos que 1 mol de hermatita tem 158,7g, já que:
Dessa forma, sabemos que 159,7g de hermatita produzem teoricamente 111,7 g de Ferro. Assim, para encontrar quanto ferro seria produzido por 1,5 toneladas de hermatita, usaremos uma regra de três:
No entanto, esse é o rendimento teórico de 100%, para encontrar o rendimento real, tomaremos 88% deste valor encontrado.
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