A síntese da amônia tornou-se um processo de extrema importância para a indústria devido à crescente necessidade de suprir a demanda por fertilizantes nitrogenados, produto cada vez mais utilizado nas práticas agrícolas. Sua produção é feita por um processo químico conhecido como haber-bosch, que transforma o nitrogênio do ar em amônia sob ação de catalisador, alta pressão e alta temperatura. Essa reação é exotérmica, catalisada com o ferro. A equação química do processo está representada a seguir: cardoso, a. A. ; machado, c. M. D. ; pereira, e. A. Biocombustível, o mito do combustível limpo. Química nova na escola, n. 28, maio 2008 (adaptado). Para favorecer a formação de amônia, é preciso a) diminuir a pressão do sistema. B) aumentar a pressão do sistema. C) aumentar a temperatura do sistema. D) diminuir a concentração de reagentes. E) aumentar a concentração de produtos
Respostas
Sobre a síntese da amônia, podemos afirmar que esta é um processo essencial para a indústria química, mas para que esta seja formada, é necessário que realizemos o processo de acréscimo da pressão do sistema. Em uma reação gasosa, o equilíbrio pode ser deslocado por variações de pressão, por isso a importância de aumentar. Sendo assim, a alternativa correta a B.
A importância do aumento da pressão na síntese da amônia
Devemos compreender que é essencial aplicar este aumento visto que podemos articular o equilíbrio a favor do sentido de menor volume. Porém enquanto ocorre uma redução de pressão, essa acaba transferindo o equilíbrio para o sentido de maior volume. Entretanto, a síntese ocorre somente quando a pressão é aumentada.
A síntese de amônia é descrita em:
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