Question

02) A reação de combustão do álcool (C,H,O) é dada a seguir: C₂H₂O + 30,2 CO₂ + 3 H₂O Considere que após 15 minutos de reação foram consumidos 6 mols de O₂. Dessa forma, a velocidade de reação expressa em números de mols de Álcool consumidos por hora seria de: ​

Answer 1

Após os cálculos podemos concluir que a velocidade de consumo do álcool de de 8 mol/H

Dados

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

cons(O₂)= 6 mol/15 min

cons(C₂H₆O)= ?

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 moℓ de O₂ reagem com 1 moℓ de C₂H₆O, assim:

- cálculo do número de mol de C₂H₆O que reagem com 6 mol de  O₂

Regra de três

$3~mo\ell(O_{2} )---1~mo\ell(C_{2}H_{6} O)\\ 6~mo\ell(O_{2} )---~~ n\\ \\ \\ n=\dfrac{1~mo\ell\times6~mo\ell}{3~mo\ell} \\ \\ n=2~mo\ell(C_{2}H_{6} O)$

- como n refere-se ao tempo de 15 min e a hora contém 60 min, basta multiplicar o valor encontrado para n por 4 para termos o consumo de álcool em uma hora;

assim:

n= 2 x 4 = 8 mol(C₂H₆O)/H

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