Question

Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH°= – 394 kJ/mol

II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH° = – 242 kJ/mol

III. C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔH° = – 74 kJ/mol

Monte as etapas de equações termoquímicas para combustão completa do metano e aplicando a Lei de Hess determine o calor de combustão do metano (CH4).

A) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.

B) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.

C) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ

D) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano

E) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

Answer 1

Resposta:

A resposta correta é a letra D, que aponta que na queima de um mol de metano em forma de gás, há uma dissipação para o meio de 402 kJ, logo com isso ao observar as equações podemos ver que o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia que o metano.

Na liberação de energia em decorrência de uma combustão a substancia que tiver uma quantidade maior de carbono terá uma capacidade de gerar mais energia e assim ter mais calor.

Explicação: