Question

Considere a produção industrial de óxido de cálcio a partir de carbonato de cálcio. Partindo de meio quilograma de carbonato de cálcio, obteve-se óxido de cálcio com um rendimento de 85%. Que massa de óxido de cálcio se obteve?
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Answer 1

Resposta:

A massa de CaO (Óxido de cálcio) será 238 g.

Explicação:

Massa molar do CaCO3 (Carbonato de cálcio) = 100g/mol

Massa molar CaO (Óxido de cálcio) = 56 g/mol

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

A reação química já está balanceada, então analisando-a percebemos que para cada 1 mol de carbonato de cálcio (100 g/mol) teremos 1 mol de óxido de cálcio (56 g/mol).

Diante disso, podemos fazer uma proporção para saber o quanto de CaO podemos conseguir a partir de 0,5 kg de CaCO3 numa reação de rendimento igual a 100%. Veja:

100 g/mol --- 56 g/mol

500 g ---- x

x = 280 g de CaO

Caso a reação tivesse 100% de rendimento teríamos 280g de CaO ao final do processo, no entanto, o rendimento é de 85%. Para descobrir a quantidade gerada faremos mais uma regra de três. Observe:

280 g de CaO --- 100%

x --- 85%

x =  238 g de CaO

A massa de CaO (Óxido de cálcio) será 238 g.