Question

9. Vinte litros de gas hidrogenio foram medidos a 27C e 700mmHg de pressao. Qual sera o novo volume do gas, a 87C e 0,8atm

Answer 1

Colocamos as temperaturas em Kelvin ( basta somar a 273)

T1 = 27+273 = 300 K

T2 = 87 +273 = 360 K

Colocamos a pressão em atm.

760 mmHg _____ 1 atm

700 mmHg ______ x

x = 700/760

x = 0,92 atm

- Agora é só aplicar na lei geral dos gases.

P1 . V1 / T1 = P2. V2/ T2

0,92 * 20 / 300 = 0,4 * V2 / 360

18,4 / 300 * 0,4 = V2 / 360

18,4 * 360 / 120 = V2

V2 = 18,4 * 3

V2 = 55,2 litros.

atte colossoblack