Question

A eletrólise sempre é feita colocando-se uma substância líquida com íons livres, que pode estar fundida (eletrólise ígnea) ou misturada com água (eletrólise em meio aquoso), em um recipiente, denominado de cuba eletrolítica, com dois eletrodos mergulhados nessa substância. São esses eletrodos que estão ligados a um gerador [...] que irá permitir a passagem de corrente elétrica pelo composto líquido. [...]



Qual a condição para que o processo químico descrito nesse texto funcione?
1-A ocorrência de semirreações de forma não espontânea.
2-A oxidação no cátodo da célula eletrolítica.
3-A redução no polo positivo da célula eletrolítica.
4-O agente redutor esteja no polo negativo da célula eletroquímica.
5-O fluxo de elétrons do cátodo em direção ao ânodo.

Answer 1

A resposta correta da questão é 1, pois a eletrólise é por definição um processo não espontâneo.  

Eletrólise

A eletrólise é um processo químico não espontâneo que ocorre devido à utilização a corrente elétrica para forçar a ocorrência de uma reação química.

Os elétrons saem da fonte elétrica e vão em direção do polo negativo, que na eletrólise é o cátodo. Esses elétrons serão usados pelo agente oxidante para uma reação de redução.

No polo positivo, ou seja, o ânodo, o agente redutor sofre uma reação de oxidação, ou seja, uma reação que tem como produto os elétrons, e assim os elétrons chegam a fonte novamente. Sempre, no cátodo há redução e no ânodo há oxidação!

Reação de redução: $C^{x+} + X e^-$ → $C$

Reação de oxidação: $A$ → $A^{y+} + Ye^-$

Assim, os elétrons são retirados "a força" do ânodo para serem utilizados no cátodo.

OBS: a corrente elétrica por convenção tem sentido oposto ao fluxo de elétrons.

Portanto, a resposta correta da questão é 1, pois a eletrólise é por definição um processo não espontâneo.  

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