Question

Quantos gramas de Na2SiO3 são necessários para reagir com 0,910g de HF?

ALGUEM PODE ME AJUDAR

Answer 1

São necessários 0,61 gramas de Na2SiO3 para reagir com 0,910g de HF.

Reação entre Na2SiO3 e HF

A equação química balanceada referente a essa reação pode ser representada da seguinte maneira:

Na2SiO3 + 8HF → H2SiF6 + 2NaF + 3H2O

Ou seja, a quantidade de HF na reação deve ser sempre oito vezes maior do que a quantidade Na2SiO3.

Agora, precisamos saber quantos mol de HF existem em 0,910g:

• Massa molar do HF: 20g/mol

Então, teremos:

20g - 1 mol

0, 910g - x mol

0,910 = 20x

x = 0,91/20

x = 0,0455 mol

O número de mols de Na2SiO3, portanto, será de 0,0455/8 = 0,005 mol

• Massa molar do Na2SiO3: 122g/mol

Agora, basta fazer o seguinte cálculo: 0,005 * 122 = 0,61g

Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ1