Question

Admitindo que um carro de uma determinada marca emita 0,28 g de CO por minuto,quantas moléculas desse tóxico serão lançadas ao ar após 1 hora?Dados C=12u;O=16u; N.°de Avogadro=6,0x1023.

Answer 1

De início, precisamos a massa total lançada no ar no período de uma hora. Para isso, faremos a seguinte regra de três:
1minuto-----------0,28g de CO
60minutos------------X
X = 60·0,28
X = 16,8g de CO/Hora

Agora temos que encontrar a massa molecular do CO.
CO: 12+16 = 28g/mol

Sabendo que um mol de qualquer substância possui 6×10^23 unidades do mesmo, e que um mol de CO possui 28g, temos:
28g-------------6×10^23moléculas
16,8g-------------X
X = 16,8·6·10^23/28
X = 3,6·10^23 moléculas

R: Emite 3,6×10^23 moléculas de CO por hora.

Qualquer dúvida, comente!

Answer 2

Resposta:

Procuro uma fonte confiável para emissão de 0,28 g de CO por minuto, bem como demais poluentes para média no Brasil.

Explicação:

Procuro uma fonte confiável para emissão de 0,28 g de CO por minuto, bem como demais poluentes para média no Brasil.