Question

Um bloco de gelo com 200g de massa, a 0grausC, precisa receber uma quantidade de calor Q1 para sofrer fusão total. A água resultante, para ser aquecida até 50grausC, precisa receber uma quantidade de calor Q2. Qual é o valor de Q, sendo Q=Q1+Q2? DADOS: Calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g; calor específico da água: 1,0 cal/g grausC.

Answer 1

Boa noite flor! xD

_

Quantidade de calor 1:

[ 0°C (estado sólido) ] ----- [ 0 °C (estado líquido) ]

> Como houve mudança de estado físico (sólido para o líquido) usa-se a fórmula Q = m · L

Sendo assim, dados:

m = 200 g

Lf = 80 cal/g

Q = ? cal

_

Q = m · L

Q = 200 · 80

Q = 16 000 cal

_

Calculando a quantidade de calor 2:

[0 °C (estado líquido) ] ------ [ 50 °C (estado líquido) ]

Observe que não há mudança de estado físico, ou seja, permaneceu no mesmo estado (líquido), logo, usa-se a fórmula da equação geral da calorimetria, que é Q = m · c · Δt

Sendo assim, dados:

Q = ? cal

To = 0 °C

Tf = 50 °C

c = 1 cal/g°C

m = 200 g

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Q = m · c · (Tf - To)

Q = 200 · 1 · (50 - 0)

Q = 10 000 cal

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Por fim, calculando a quantidade de calor total. Dados:

Q1 = 16 000 cal

Q2 = 10 000 cal

Q = ? cal

_

Q = 16 000 + 10 000

Q = 26 000 cal ou 26 Kcal

Answer 2

Olá!

Um bloco de gelo de massa 200 g encontra-se a 0°c, precisa receber uma quantidade de calor Q' para sofrer fusão total. A água resultante, para ser aquecida até 50 °C, precisa receber uma quantidade de calor Q" então qual é o valor de (Q) sendo que Q = Q' + Q'' ?

Temos os seguintes dados:

Qtotal (quantidade de calor) = ?

m (massa) = 200 g

* calor latente de fusão do gelo (Lf) = 80 cal/g

* calor específico da água (c) = 1,0 cal/gºC

Resolução:

1º Passo: [ VAMOS DERRETER O GELO a 0ºC]  

Agora, encontre a quantidade de calor latente para o derretimento do gelo, vejamos:  

$Q' = m*L_f$

$Q' = 200*80$

$\boxed{Q' = 16000\:cal}\:ou\:\boxed{Q' = 16\:kCal}$

2º Passo: [ VAMOS AQUECER A ÁGUA DE 0ºC até 50ºC]  

Se:

ΔT = T - To  

ΔT = 50 - 0  

ΔT = 50 ºC  

Logo:

$Q'' = m*c*\Delta{T}$

$Q'' = 200*1*50$

$\boxed{Q'' = 10000\:cal}\:ou\:\boxed{Q'' = 10\:kCal}$

3º Passo: [ QUANTIDADE DE CALOR NECESSÁRIA NO PROCESSO]  

$Q_{total} = Q' + Q''$

$Q_{total} = 16000 + 10000$

$\boxed{\boxed{Q_{total} = 26000\:cal}}\:\:ou\:\:\boxed{\boxed{Q_{total} = 26\:kCal}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Resposta:

26000 cal

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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)