Question

ALGUEM PODE ME AJUDAR NESSE SISTEMA

H2PO4*- + H20< -> HPO4*-2 + H30*+

Sabendo que o Ka do H2PO4*- é 6,3 x 10 *-8 e que este tampão deve controlar o pH em 7,4 e considerando que a concentração total do fosfato ([HPO4*-2] +[H2PO4*-]) é 2,0 x 10*-2 mol/L pode-se afirmar que as concentrações (mol/L) do HPO4*-2 e do H2PO4*- são, respectivamente:

dado: log6,3=0,8 e 10 *0,2=1,58

No tampão a fórmula do ph é essa
PH=PKa +log[sal]/[ácido].

o Ph final ele diz que tem que ser 7,4 PH=7,4
PKa= -logKa
Pka= -log6,3 x 10*-8 = Pka = -log6,3 + [-log10*-8]
Pka= -0,8 + -8[-log10] pka= -0,8 + 8 Pka=7,2

Então : PH=PKa + Log [SAL]/ÁCIDO]
7,4=7,2 +LOG[SAL]/[ÁCIDO]
7,4-7,2=LOG[SAL]/[ÁCIDO]
0,2=LOG[SAL]/[ÁCIDO]
das propriedades do logaritmo 10*0,2= [SAL]/[ÁCIDO]
1,58=[SAL]/[ÁCIDO]
AI FICA UM SISTEMA DE EQUAÇÕES:
[HPO4*-2] +[H2PO4*-]=2,0 x 10*-2 mol/L
[HPO4*-2]/[H2PO4*-]=1,58

Answer 1

[HPO4*-2] + [H2PO4*-] = 2,0 x 10*-2 mol/L
[HPO4*-2] /  [H2PO4*-] = 1,58

Considerando [HPO4*-2] = A   ,  [H2PO4*-] = B

| A + B = 0,02     B = 0,02 - A
| A  / B = 1,58                              A / (0,02 - A) = 1,58

Assim:

A = 1,58 (0,02 - A)
A = 0,0316 - 1,58A

2,58 A = 0,0316

A = 0,0122 mol / L

Assim, B = 0,0078 mol / L

Substituindo nas fórmulas iniciais:   A + B = 0,02
                                                          A / B = 1,57   (muito próximo)

Assim:  [HPO4*-2] = 0,0122 mol/L
             [H2PO4*-] = 0,0078 mol/L

Espero ter ajudado
Vitor Hugo