Considere o equilibrio quimico abaixo:? H2(g) + I2(g) <-> 2HI(g) Kc= 100 a 300ºC Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2mol de H2(g), 2mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC. Quando o equilibrio for atingido, a concentração das especies quimicas será?
ajudaaa por favor urgente
Respostas
seguinte.. a estequiometria da reação é 1:1:2 porém de inicio vc vai trabalhar com a concentração que ele deu, que é 2 mol de cada reagente e 2 mol do produto.
para fazer este calculo de Kc vc vai ter que montar uma tabela da reação:
H2(g) + I2(g) <-----> 2 HI(g)
inicio 2mol 2mol 2mol (obs: trabalhar com o que ele deu no exerc)
gasta x x -----
forma ------ ------ 2+2x
equilibrio 2-x 2-x 2+2x
Kc=[produto] 100=[ 2+2x]^2 (eleva ao quadrado)
[reagente] [2-x].[2-x]
a partir de agora é matemática básica.
fica assim:
tirando a raiz dos dois lados..
10 = 2+2x ---> 20-10x=2+2x ----> 18=12x -----> x=3 ----> x=1,5
2-x 2
x vale 1,5.. substitundo na tabela vai ficar 1/2 mol pro H2, 1/2 mol pro I2 e 5 mol pro HI...
ps: tentei ser o mais simples possivel, pq é ruim digitar aki hasdfisfhi
espero que tenha ajudado!
O equilíbrio químico é:
H2(g) + I2(g) <-----> 2HI(g) Kc = 100 a 300ºC
Primeiro podemos ver que a reação está balanceada.
Os coeficientes estequiométricos são, então, 1:1:2.
Porém vamos trabalhar com a concentração do enunciado, que é:
2 mol de H2(g), 2 mol de I2(g), 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC.
Para isso vamos criar a tabela da reação:
H2(g) + I2(g) <-----> 2 HI(g)
Início 2mol 2mol 2mol
Gasta x x -----
Forma ------ ------ 2+2x
Equilíbrio 2-x 2-x 2+2x
Kc=[produto] 100=[ 2+2x]^2 (eleva ao quadrado)
[reagente] [2-x].[2-x]
Agora basta calcular:
10 = 2+2x ---> 20-10x=2+2x ----> 18=12x -----> x=3 ----> x=1,5
2-x 2
X = 1,5. Substituindo na tabela vai ficar 1/2 mol pro H2, 1/2 mol pro I2 e 5 moles pro HI.
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