Question

O volume de uma solução de naoh 0,150M necessário para neutralizar 25 ml de solução hcl 0,300M é ?

Answer 1

1) Calcule quantos mols você tem que neutralizar:

25 mL de HCl de concentração 0,3 mol por litro

1 litro de solução ------------------------ 0,3 mol
0,025 litro de solução ------------------ 0,0075 mol

2) Calcule quanto de reagente você vai utilizar para tal neutralização:

X mL de NaOH de concentração 0,15 mol por litro

1 litro de NaOH ----------------------- 0,15 mol
x litros de NaOH ---------------------- 0,0075 mol
x = 0,05 L ou 50 mL

(Observe que é o dobro, por que a concentração do hidróxido de sódio é metade da concentração de HCl, visualizando isso nem é necessário fazer todos esses cálculos)

Answer 2

O volume de solução de NaOH a 0,150M para neutralizar é de 50mL.

Como interpretar uma reação de neutralização?

Primeiramente, temos de realizar a reação química de neutralização entre um ácido forte e uma base forte, veja abaixo:

• NaOH + HCl → NaCl + H2O

Perceba que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl, logo, pode-se aplicar o conceito de diluição das reações conforme equação abaixo:

• $C*V=C'*V'$

Pelos dados do enunciado, tem-se:

• C = 0,150 M (NaOH);
• V = ? (iremos descobrir);
• C' = 0,3M (HCl);
• V' = 25mL

Aplicando a equação:

$0,150*V=0,3*25mL\\0,150V=7,5\\V=\frac{7,5}{0,150}\\ V=50mL$

O volume da solução de NaOH é de 50mL.

Veja mais sobre Reação de Neutralização em:

brainly.com.br/tarefa/24952335

#SPJ2