Question

Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L d'água congelado e à - 20°C vaporize
e chegue a temperatura de 130°C.
Dados:
Calor latente de fusão da água: L=80cal/g
Calor latente de vaporização da água: L=540cal/g
Calor específico do gelo: c=0,5cal/g.°C
Calor específico da água: c=1cal/g.°C
Calor específico da água: c=0,48cal/g.°C
Densidade da água: d:1g/cm³
1L=1dm³=1000cm³

Answer 1

1. Primeiro precisamos calcular a quantidade de calor latente de fusão e vaporização e converter 1Kg de água em gramas

1L = 1000g

Qf = m.L                                         

Qf = 1000 x 80                              Qv = 1000 x 540

Qf = 80000 cal                              Qv = 540000 cal

2. Calcular a quantidade de calor sensível produzida de - 20° a 0°C  e de 0°C até 100°C e de 100ºC até 130ºC.

Q = m. c . Δt        

Q = 1000 x 1x 20       Q = 1000 x 1x 100        Q = 1000 x 0,48 x ( 130-100)
 
Q = 20000 cal            Q = 100000 cal            Q =  14400 cal

3. Depois é necessário somar a quantidade de calor produzida

Qt = 20000 + 100000 + 14400 + 80000 + 540000

Qt = 754400 cal

Espero ter ajudado