Question

coloque as soluções aquosas apresentadas abaixo em ordem crescente Dr pressão osmótica, admitindo que estejam à mesma temperatura. Considere que os solutos iônicos sejam totalmente dissociados em água. I. NaCl 1,0 mol/L II. Na3PO4 0,5mol/L III. AlCl3 1,0mol/L IV.sacarose 1,0mol/L V. MgCl2 1,0mol/L

Answer 1

I) NaCl = 1Na+ + 1Cl- 
Cada mol de NaCl forma 2 mol de íons. 

II) Na3PO4 = 3Na+ + 1PO4-3 
Cada 0,5mol de Na3PO4 forma 2 mol de íons. 

III) AlCl3 = 1Al+3 + 3Cl- 
Cada mol de AlCl3 forma 4 mol de íons. 

IV) Sacarose 
A sacarose não se dissocia, ou seja, há 1mol de sacarose. 

V) MgCl2 = Mg2+ + 2Cl2 
Cada mol de MgCl2 forma 3 mol de íons. 

IV < I = II < V < III