Question

a ka do ácido acético é 1,7.10^-5. Calcule o pH de uma solução de CH3COOH 0,2M.

Answer 1

CH₃CO₂H (aq)  ⇌  CH₃CO₂⁻(aq)   +   H₃O⁺
     ↓                              ↓                         ↓
i = 0,2 M                      0                         0
v = - x                        + x                      + x
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eq : ( 0,2 - x )               x                         x 

Ka = [ H₃O⁺] . [ CH₃CO₂⁻] / [ CH₃CO₂H]

x² / 0,2  = 1,7.10⁻⁵

Como 0,2 é maior do que 100 vezes o Ka ( 1,7.10⁻⁵ = 0,000017), o x pode ser desprezado :

x = √ ( 0,2 x 1,75.10⁻⁵)

x = 1,84.10⁻³

PH = - log [H₃O⁺]

PH = - log [1,84.10⁻³]

PH = 2,73

espero ter ajudado!