Question

Considere a equação:
Zn + HCl ZnCl2 + H2

Calcule o numero de moléculas de gás hidrogênio formado a partir de 14,6 g de ácido
clorídrico (H = 1; Cl = 35,5)

Answer 1

Massas molares:

H₂ = 2 g/ mol          HCl = 36,5 g/mol

Primeiro calcula-se a massa de gás hidrogênio:

Equação química balanceada:

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

2 . 36,5 g HCl ---------> 2 g H₂
14,6 g HCl ------------> x g H₂

x = 14,6 . 2 / 2 . 36,5

x = 29,2 / 73

x = 0,4 g de H₂

Por fim:

1 mol H₂ --------------  2 g
y mol H₂ -------------- 0,4 g

y = 0,4 / 2

y = 0,2 mols de H₂

1 mol -------------- 6,0.10²³ moléculas
0,2 mols ----------- z

z = 0,2 . ( 6,0.10²³)

z = 1,2.10²³ moléculas de H₂

espero ter ajudado!