Question

Faraday (1791-1867) comprovou experimentalmente que havia uma relação entre a massa do metal depositado no eletrodo e a quantidade de eletricidade gasta durante a deposição. Ele percebeu que era necessária uma mesma quantidade de carga elétrica para depositar quantidades equivalentes (mas não iguais) de diferentes metais. A carga associada à transferência de 1 mol de elétrons é de 96500 Coulombs (C) ou 1 Faraday (F). A tabela a seguir mostra quantidades de metais depositados pela passagem de uma carga elétrica de 1 F em eletrodos mergulhados em soluções aquosas de sais de prata, ferro (III) e chumbo.



Foram feitas as seguintes proposições em relação a um processo de eletrodeposição de cobre, a partir de uma solução contendo íons Cu2+, no qual foi necessário o uso de 4 F de eletricidade:

I – A quantidade de cobre depositada foi de 4 mol.
II – As deposições de 207 g de chumbo e de 127 g de cobre envolvem a mesma quantidade de elétrons.
III – Essa mesma carga seria suficiente para depositar 2 mol de chumbo.
IV – A quantidade de cargas elétricas envolvidas na deposição de 2 mol de cobre é suficiente para depositar mais de 100 g de ferro.
V – A massa de cobre depositada foi de 127 g.

Dado Cu=63,5 g.mol-1

Sobre essas proposições, é correto apenas o que se afirma em:

IV e V

II e III

I e IV

I e II

III e V

Answer 1

resposta  correta  e III e V 

Answer 2

Corretas as alternativas III e V