Question

Me ajudem nesse trabalho.As questões 24 25 e 26.

Answer 1

Nesses exercícios, precisamos aplicar a Lei de Hess, que é uma forma de resolver questões de termoquímica, tendo por base a entalpia, igualando as proporções entre os reagentes e os produtos, de modo a chegar em uma reação global por meio de duas ou mais reações bases. Vamos começar.

24. Como a questão pede a entalpia de transformação da água do estado gasoso para o líquido, precisamos inverter a segunda reação para podermos eliminar o H₂ e o O₂. Quando invertemos, mudamos o sinal da entalpia:
H₂(g) + 1/2 O₂(g) ------> H₂O(l) ΔH = -283 kj/mol
H₂O(g) -------> H₂(g) + 1/2 O₂(g) ΔH = + 242 kj/mol

Eliminamos o H2 e o O2, pois ambos estão nos reagentes na primeira reação e ambos estão nos produtos na segunda reação, sobrando:
H₂O(g) -------> H₂O(l)

Basta, agora calcularmos o ΔH: ΔH = (-283) + 242 ⇒ ΔH = -41 kj/mol

25. Vamos fazer a mesma coisa na questão 24, dessa vez precisamos inverter a primeira reação, inverter a segunda e multiplicar por 2 e multiplicar a terceira por 4:
2 H2O --------> 2 H2 + O2               ΔH = +571,5 KJ/mol
4 HNO3 --------> 2 N2O5  + 2 H2O ΔH = + 153,2 KJ/mol
2 N2 + 6 O2 + 2 H2 ---------> 4 HNO3  ΔH = - 696,4 KJ/mol

Agora, podemos aplicar a Lei de Hess e subtraímos H2O, H2, O2 e HNO3, sobrando 2 N2, 5 O2 e 2 N2O5, basta calcularmos a entalpia:
ΔH = (571,5) + 153,2 - 696,4 ⇒ ΔH = + 28,3 kj/mol 

26. Invertemos a terceira reação:
C + 1/2 O2 -------> CO        ΔH = -110 kj/mol
C + O2 ----------> CO2        ΔH = -394 kj/mol
H2O ------------> H2 + 1/2 O2   ΔH = +242 kj/mol

ΔH = (-110) - 394 + 242 ⇒ ΔH = -504 + 242 ⇒ ΔH = -262 kj/mol

Espero ter ajudado :)