Question

O estômago de um paciente humano que sofre de úlcera duodenal pode receber, através de seu suco gástrico, 0,24 mol de HCl por dia. Suponha que ele use um antiácido que contenha 26 g de Al(OH)3 por 1 000 ml de medicamento. O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo com a reação já balanceada

Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

O volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia para que a neutralização do ácido seja completa é Dados: Massa molar Al(OH)3 = 78 g/mol

Answer 1

Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O 

Proporção 1:3

78g Al(OH)₃ ---------3g HCl
x------------------------ 0,24HCl
x=6,24g

26g Al(OH)₃ --- 1000 ml
6,26 HCl --------- x
x = 240 ml

Answer 2

Resposta:

Explicação: Havia 2 erros na resposta anterior. Um é conceitual. A proporção é em mol, então da equação eu sei que a proporção é de 1mol de hidróxido de alumínio para 3 MOL de ácido clorídrico, ou seja, 78g de Al(OH)₃ para 3 MOL de HCl (e não 3g). O outro erro foi ter usado 6,26g na segunda regra de três e não o "valor de X" encontrado na primeira regra de três (6,24g) cuja massa, aliás é de Al(OH)₃ e não de HCl.

Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O

Proporção em mol: 1:3

78g Al(OH)₃ ---------3 mol HCl

x------------------------ 0,24 mol HCl

x=6,24g

26g Al(OH)₃ --- 1000 ml

6,24 g Al(OH)₃ -------- x

x = 240 ml