Question

Na reação de óxido de alumínio (Al2O3) com ácido sulfúrico (H2SO4) forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Qual a massa, em gramas, necessária de Al2O3 necessária para produzir 81 gramas de H2O admitindo-se um rendimento igual a 80%? (Dado: Al2O3 3H2SO4 → Al2(SO4)3 3H2O)

Answer 1

Equação química balanceada:

Massas molares:

Al₂O₃ = 102 g/mol          H₂O = 18 g/mol

Al₂O₃ + 3 H₂SO₄ = 3 H₂O + Al₂(SO₄)₃

102 g ------------> 3 . 18 g
 x g --------------> 81 g

x = 81 . 102 / 3 . 18

x = 8262 / 54

x = 153 g de Al₂SO₃

153 g Al₂O₃ ---------- 100% de rendimento
y g Al₂O₃ ------------- 80 % de rendimento

y = 80 . 153 / 100

y = 12240 / 100

y = 122,4 g de Al₂O₃

Ou seja ; a reação de 81 g de H₂O , com um rendimento de 80% fornece 122,4 g de Al₂O₃ .

espero ter ajudado!