Question

Me ajude nesse resumo pra amanhã um resumo descrevendo e diferenciando os 4 modelos atômicos conhecido e a estrutura do átomo atual?

Answer 1

O modelo atômico de Dalton (1803) - modelo da bola de bilhar - idealizou o átomo como sendo a menor partícula fundamental da matéria, em que enunciava uma ideia de átomo maciço e denso.

Dalton dizia que:

→Toda a matéria era constituída de átomos, indivisíveis e indestrutíveis.
→Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e propriedades.
→Compostos químicos se formavam a partir da união de duas ou mais espécies de átomos e que essa combinação ocorria na razão de números inteiros e pequenos. Observe:

$C_{(s)}$ + $\frac{1}{2}$ $O_{2(g)}$ → $CO_{(g)}$

ou seja: 12g + 16g → 28g (lei de Lavoisier)

$C_{(s)}$ +  $O_{2(g)}$ → $CO_{2(g)}$

ou seja: 12g + 32g → 44g (lei de Lavoisier)

Agora, se dividirmos a massa do $\frac{1}{2}$ $O_{2(g)}$ (16g) pela massa do  $O_{2(g)}$ obteremos a lei de Dalton:

→ $\frac{16}{32}$ → $\frac{1}{2}$ (números inteiros e pequenos).

Anos mais tarde um físico chamado Thomson (1887) realizando experimentos com um equipamento conhecido como "Ampola de Crooks" descobre a existência de uma outra partícula constituinte de toda matéria. Essa descoberta revelou uma visão de átomo não mais indivisível, mas formado por outra partícula fundamental: o elétron. Thomson observou que:

→ O elétron possuía carga negativa, pois os feixes de raios conhecidos como "raios catódicos" da ampola de Crooks desviavam sua trajetória ao serem colocados perto de um campo elétrico.
→ O elétron possuía massa, pois os raios catódicos eram capazes de mover um cata-vento que ficavam em sua frente.
→ Thomson não conseguiu calcular a massa de um elétron e também não conseguiu calcular a carga de um elétron, porém ele conseguiu calcular a razão entre a carga e a massa. Foi Millikan que, anos mais tarde, conseguiu calcular esses valores através de seu famoso experimento.

Esse modelo é conhecido como "pudim de passas", uma vez que a visão de Thomson sobre o átomo é uma grande esfera maciça e densa com elétrons incrustados em sua superfície.

O próximo modelo atômico é conhecido como modelo planetário. Rutherford realizou experimentos de bombardeio com partículas α sobre a superfície de uma fina folha de ouro. Ao fazer isso ele consegue observar o caráter incomum da trajetória de uma partícula α que, pelo modelo atual existente - o modelo de Thomson - deveriam atravessar a folha de ouro sem muita dificuldade. Porém o que se podia observar era a deflexão de algumas partículas alfa, hora para direita, hora para esquerda e, o mais impressionante, algumas partículas α bombardeadas na folha de ouro estavam colidindo e retornando. Rutherford chegou a relatar: era como se eu estivesse atirando com uma arma em uma folha de papel e as balas começassem a se voltar em minha direção.

Com isso, Rutherford descobriu uma nova partícula fundamental e a chamou de Próton. Para Rutherford os prótons ficavam concentrados em uma pequena região do átomo, conhecida como núcleo e que os elétrons giravam em torno desse núcleo em uma extensa região do átomo: a eletrosfera.

→ O modelo atômico de Rutherford é conhecido como "o modelo que já nasceu condenado", pois já se sabia que uma carga elétrica em órbita perderia energia e cairia sobre seu próprio núcleo.

→Modelo Rutherford-Bohr.

Esse nome é devido a aplicação teórica da mecânica quântica por Bohr no modelo de Rutherford com o intuito de "salvar" o átomo de Rutherford. Em física quântica a energia é quantificada, isso quer dizer que ela só pode assumir determinados valores. Por exemplo, você pode ficar devendo 1 centavo para alguém, mas não pode dever 0,1centavo, pois o menor valor que uma divida pode assumir no seu sistema monetário é de 1 centavo, ou seja, não existe por exemplo um lucro de 0,000001 centavo em sua conta bancária, assim como não existem valores inferiores a energia quantificada.

A energia dos orbitais de Bohr salvou o modelo atômico, pois ela não permite a existência de elétrons fora de orbitais com energias fixas e características desse orbital, ou seja, o elétron não pode "subir um pouquinho" ou "descer um pouquinho" sua trajetória, ele só pode fazer movimentos quantificados.

Existe um quinto modelo, que é o modelo da mecânica quântica devido principalmente ao físico Erwin Schrödinger. O modelo de Schrödinger é o modelo dos orbitais "s, p, d, f" cada orbital é calculado através das funções de ondas de Schrödinger. Esse calculo pode informar:

→ A geometria da eletrosfera
→ A densidade de probabilidade de se encontrar um elétron.
→ No orbital "s", não só poderá ocorrer de encontrarmos um elétrons dentro do núcleo atômico, como a probabilidade dele realmente estar lá é a maior de todas. O que é inovador, pois até o momento não se esperava que um elétron poderia estar dentro de um núcleo atômico. Alguns dizem: Fisicamente e matematicamente possível, mas quimicamente absurdo.